チタンは1791年に発見されましたが、最初の純チタンは1910年に製造され、それには100年以上かかりました. その理由は、チタンは高温で非常に活性が高く、酸素、窒素、炭素などの元素と結合しやすいからです。 純チタンを抽出するには非常に厳しい条件が必要です。
産業界では、イルメナイトを分解して二酸化チタンを生成し、次に二酸化チタンからチタン金属を生成するために硫酸が一般的に使用されます。 濃硫酸は、粉砕されたイルメナイト（濃縮物）を処理し、次の化学反応が起こります。
FeTiO3 プラス 3H2SO4 == Ti(SO4)2 プラス FeSO4 プラス 3H2O
FeTiO3 プラス 2H2SO4 == TiOSO4 プラス FeSO4 プラス 2H2O
FeO プラス H2SO4 == FeSO4 プラス H2O
Fe2O3 プラス 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 プラス 3H2O
不純物 Fe2(SO4)3 を除去するために、鉄粉を加え、Fe3 plus を Fe2 plus に還元し、溶液を 273K 以下に冷却すると、FeSO4・7H2O (緑色のビトリオール) が副生成物として結晶化します。
Ti(SO4)2 と TiOSO4 は、水によって白色のメタチタン酸沈殿に分離され、反応は次のとおりです。
Ti(SO4)2 プラス H2O == TiOSO4 プラス H2SO4
TiOSO4 プラス 2H2O == H2TiO3 プラス H2SO4
二酸化チタンは、メタチタン酸をか焼することによって得られます。
H2TiO3 == TiO2 プラス H2O
金属チタンは、四塩化チタンを還元する金属熱還元法によって工業的に生産されています。 TiO2（または天然ルチル）と炭素粉末を混合して1000-1100Kまで加熱して塩素化処理し、発生したTiCl4蒸気を凝縮させます。
TiO2 プラス 2C プラス 2Cl2=TiCl4 プラス 2CO-
1070K のアルゴン中で溶融マグネシウムを使用して TiCl4 を還元すると、多孔質チタン スポンジが得られます。
TiCl4 プラス 2Mg=2MgC12 プラス Ti
このスポンジチタンを粉砕し、真空電気炉で溶かし、最終的に様々なチタン素材にします。
反応することもできます: Ti プラス 2I2=TiI4
得られた TiI4 は、高温 (摂氏約 1250 度) で分解されます。
TiI4=Ti プラス 2I2
こうして純チタンロッドが得られる。
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